Mae batris yn gweithio trwy storio ynni a'i ryddhau pan fydd cylched drydanol wedi'i chwblhau. Gellir harneisio ynni a'i ddefnyddio i greu golau, gwres neu symudiad. Cyfeirir at yr ynni hwn yn aml fel trydan.
Pan fyddwch chi'n pwyso'r botwm pŵer ar declyn pŵer diwifr, byddwch chi'n cwblhau cylched drydanol sy'n caniatáu i bŵer lifo o'r batri i'r offeryn ac yn gwneud i'r dril gylchdroi, er enghraifft.
Dim ond swm cyfyngedig o ynni y gall y batri ei storio, a phan fydd yn rhedeg allan, mae angen ei ailwefru â charger. Mae'r charger yn defnyddio trydan o'r prif gyflenwad i ailgyflenwi'r batri ag ynni, ac mae'n barod i'w ddefnyddio eto.
Os oes gennych chi ddiddordeb yn y cemeg sy'n gwneud i'r cyfan weithio, darllenwch ymlaen!
cemeg batri
Mae batri a gynlluniwyd ar gyfer offer pŵer diwifr yn cynnwys nifer o "gelloedd" batri ac fe'i gelwir yn becyn batri. Po fwyaf o gelloedd, y mwyaf o waith y gall y batri ei wneud cyn iddo redeg allan.
Y tu mewn i bob cell mae anod, catod ac electrolyt. Mae'r anod a'r catod, a elwir gyda'i gilydd yn "electrodau," wedi'u gwneud o ddeunyddiau sy'n adweithio wrth eu rhoi at ei gilydd. Mae'r electrolyte yn bast hylif neu wlyb sy'n gwahanu'r electrodau oddi wrth ei gilydd.
Mae popeth yn y byd yn cynnwys moleciwlau bach sy'n rhyngweithio yn seiliedig ar eu gwefr drydanol (cadarnhaol, negyddol neu niwtral). Er mwyn deall batri, mae angen inni edrych ar sut mae'r moleciwlau yn yr electrodau yn rhyngweithio â'i gilydd.
Mae moleciwl yn cynnwys un neu fwy o atomau, sef y blociau adeiladu lleiaf.
Mae gan bob atom "niwclews" yn ei ganol sy'n cynnwys niwtronau a phrotonau. Mae electronau'n troi o amgylch y niwclews. Mae niwtronau yn niwtral, protonau yn bositif, ac electronau yn negatif. Mae'r cydbwysedd rhwng gwefrau yn pennu cyfanswm gwefr atom, ac mae'r cydbwysedd rhwng atomau mewn moleciwl yn pennu cyfanswm gwefr y moleciwl.
Mae pob moleciwl eisiau dod yn niwtral. Yr unig ffordd y gallant wneud hyn yw trwy golli neu ennill electronau. Os ydyn nhw'n rhannu gwefr bositif, maen nhw'n atynnu electronau; os ydyn nhw'n rhannu gwefr negatif, maen nhw'n colli electronau.
Mae'r moleciwlau anod yn niwtral nes eu bod yn adweithio â'r electrolyte, sy'n achosi rhyddhau electronau (a elwir yn "adwaith ocsideiddio") a ffurfio ïonau positif (moleciwlau wedi'u gwefru).
Mae'r electronau "rhydd" hyn yn cronni yn yr anod, gan ei wneud yn negyddol.
Mae'r moleciwlau catod hefyd yn niwtral nes eu bod yn adweithio â'r electrolyte, sy'n defnyddio'r electronau rhydd i ffurfio ïonau negatif (a elwir yn adwaith rhydwytho).
Mae bwyta electronau rhydd yn achosi i'r catod ddod yn fwy a mwy positif nes nad oes unrhyw electronau ar ôl.
Mae'r anod bellach yn gwrthyrru electronau ac mae'r catod yn eu mynnu, ond os yw'r gylched yn anghyflawn, ni all yr electronau rhydd yn yr anod fynd i'r catod oherwydd ni allant basio drwy'r electrolyt.
Pan fydd y gylched wedi'i chwblhau, gall electronau rhydd lifo drwy'r dargludydd o'r anod i'r catod. Wrth iddynt fynd trwy'r offeryn, gellir defnyddio'r ynni y maent yn ei gario i wneud "gwaith", megis troi dril mewn dril diwifr.
Pan fyddant yn cyrraedd y catod, maent yn cyflenwi electronau i barhau â'r adwaith lleihau, gan gynhyrchu hyd yn oed mwy o ïonau negyddol wrth i electronau gael eu hychwanegu.
Yn y cyfamser, yn yr anod, mae colli electronau yn arwain at ffurfio ïonau hyd yn oed yn fwy positif, sy'n cael eu denu i'r ïonau negyddol yn y catod, felly mae'r ïonau positif yn dechrau symud drwy'r electrolyte a chymysgu â'r ïonau negyddol yn y catod. .
Unwaith y bydd yr holl ïonau positif wedi symud i'r catod ac nad oes mwy o electronau rhydd ar ôl, mae'r batri yn stopio gweithio'n iawn ac mae angen ei ailwefru.
Mae gwefrwyr yn pasio foltedd sy'n uwch na foltedd y batri trwy fatri sy'n cael ei ollwng. Mae hyn yn achosi i'r adweithiau yn y batri wrthdroi.
Mae mewnbwn trydan o'r gwefrydd yn achosi i'r electronau yn y catod ddychwelyd drwy'r gylched i'r anod. Wrth i'r anod ddod yn fwy negyddol oherwydd yr holl electronau, mae ïonau positif yr anod yn dechrau gadael y catod a symud drwy'r electrolyt yn ôl i'r anod lle maen nhw'n ymuno â'r electronau rhydd ac yn dod yn niwtral eto.
